COMPARACIÓN ESTRUCTURAL Y MORFOLÓGICA DE TiO2 SINTETIZADOS POR LA RUTA DE LOS ATRANOS Y LA RUTA CONVENCIONAL EN EL MÉTODO SOL-GEL
Luis Lopeza, Luz Quispeb, Pedro Crespob, Marta Litterc, Saúl Cabrerab
a Instituto de Gas Natural (I.G.N.),
b Laboratorio de Energías Alternativas y Ciencia de Materiales, Instituto de Investigaciones Químicas (I.I.Q.). Universidad Mayor de San Andrés Campus Universitario, Cota-Cota. Calle No. 27, La Paz-Bolivia.
c Unidad de Actividad Química, Centro Atómico Constituyentes, Comisión Nacional de Energía Atómica, Av. del Libertador 8250, 1429 Buenos Aires-Argentina
Keywords: TiO2, Sol-Gel method, Atrane Route, Titanatrane, Alkoxide, Structure-Morphology
ABSTRACT
]]>Powder of TiO2 was synthesized by the “route of the atranes” (new precursory Titanatrane) and for the conventional route (precursory alkoxide, Tetrabutil Titanato) both through sol-gel method, burned at 400, 500 and 600°C. The structural characterization and morphological by technical DRX, TOC, SEM and DRS are related with the temperature of burned and precursor to define the properties of the TiO2. The TiO2 obtained using Titanatrano precursory presents amorphous particles with microdomains crystalline in anatase phase, high organic content (394 ppm C/TiO2 up to 400°C), narrow distribution in the average size of particle and quasi spherical morphology. The TiO2 obtained using Alkoxide precursory present amorphous particles with crystalline microdominios in phases anatase and brookite at 400 and 500°C, and in phases anatase and rutile at 600°C, low organic content (» 5 ppm C/TiO2), wide distribution in the average size of particle and irregular morphology. The magnitudes of the values in Bg correspond to the phases crystalline of anatase (400, 500 and 600°C both precursors) and rutile (600°C Alkoxide). The differences in the properties of TiO2 are explained in function to the behaviours of the precursors in the process sol-gel and in the process of burned.
Corresponding author: saulcabreram@hotmail.com
RESUMEN
TiO2 en polvo fue sintetizado por la ruta de los atranos (nuevo precursor Titanatrano) y por la ruta convencional (precursor alcóxido Tetrabutil Titanato) ambos por el método sol-gel, calcinados a 400, 500 y 600°C. La caracterización estructural y morfológica a través de las técnicas DRX, TOC, SEM y DRS se relaciona con la temperatura de calcinación y el precursor para definir las propiedades del TiO2. El TiO2 obtenido a partir del precursor Titanatrano presenta partículas amorfas con microdominios cristalinos en fase anatasa, alto contenido orgánico (394 ppm C/TiO2 hasta 400°C), estrecha distribución en el tamaño medio de partícula y morfología cuasi esférica. El TiO2 obtenido a partir del precursor Alcóxido presenta partículas amorfas con microdominios cristalinos en fases anatasa y brookita a 400 y 500°C, y en fases anatasa y rutilo a 600°C, bajo contenido orgánico (» 5 ppm C/TiO2), ancha distribución en el tamaño medio de partícula y morfología irregular. Las magnitudes de los valores de Bg corresponden a las fases cristalinas anatasa (400, 500 y 600°C ambos precursores) y rutilo (600°C Alcóxido). Las diferencias en las propiedades del TiO2 son explicadas en función al comportamiento de los precursores en el proceso sol-gel y en el proceso de calcinación.
INTRODUCCION
El TiO2 ha sido usado ampliamente en procesos fotocatalíticos[1],[2] para la remediación ambiental en medio acuoso[3],[4] y gaseoso[5],[6]. Sus propiedades dependen en gran medida del proceso de síntesis[7]-,[8],[9],[10][11] siendo el método sol-gel el que presenta mayores ventajas ya que posibilita el control de las propiedades en el producto final, a través de las reacciones de hidrólisis y condensación[12]-,[13],[14],[15].
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RESULTADOS, DISCUSION
Alcóxidos de Titanio Ti(OR)4, donde R es típicamente un grupo alcoxi (R= Me, Et, But, etc.), son especies altamente reactivas debida a la electronegatividad del grupo alcoxi, que hace propensa el ataque nucleofílico sobre el titanio, conduciendo normalmente a la precipitación incontrolada de TiO2 al añadirse una mínima cantidad agua[16],[17], de tal forma que sus propiedades estructurales y morfológicas son difícilmente controlables. Modificaciones en la estructura molecular de estos alcóxidos han exhibido diferente reactividad química hacia la hidrólisis[18]. Se ha observado que la adición de ácido acético al n-butóxido de titanio previene la hidrólisis y incrementa el tiempo de gelación[19], debido al efecto estérico del grupo acetato (OAc-) que se comporta como ligante bidentado del titanio. Desde entonces, se desarrollan nuevos precursores con ligantes bi y tri dentados, resalta entre ellos los denominados “atranos”[20],[21] que tiene como ligante la trietanolamina haciendo que sus tres brazos quelantes encapsulen al titanio e inhiban fuertemente su hidrólisis incluso en exceso de agua[22],[23](Figura No 1), permitiendo mayor control de las propiedades estructurales y morfológicas del TiO2.
Figura No1 Estructura molecular y potencial electrostático isosuperficial; a) precursor Titanatrano y b) Tetrabutil Titanato, precursor Alcóxido.
]]> La Figura No1 muestra la absorción (reflectancia difusa convertida por la función de remisión Schuster-Kubelka-Munk[24]) de los productos de TiO2 sintetizados por la ruta de los atranos (TX-TiO2, X=400,500,600) y la ruta convencional (AX-TiO2, X=400,500,600). Todos tienen el mismo borde de absorción óptico el cual se inicia con el Bg de la fase anatasa (377nm). En la curva del producto obtenido a partir del precursor alcóxido y calcinado a 600°C (A600-TiO2), se observa una banda solapada a mayor longitud de onda, relacionado a la fase rutilo (Bg, 401nm)[25]. El producto T400-TiO2 absorbe radiación de longitudes de onda superiores al borde de absorción óptico.
Figura No 2 Función de Remisión F(R) Schuster-Kubelka-Munk en función de la longitud onda para los TiO2 sintetizados a partir de los precursores Alcóxido (Tetrabutil Titanato) y Titanatrano.
Los DRX de los productos obtenidos por la ruta de los atranos (Figura No 3, a) muestran un aumento regular de la cristalinidad con el incremento de la temperatura de calcinación de los TiO2, donde los microdominios cristalinos están formados por estructuras tipo anatasa. Los productos obtenidos por la ruta convencional (Figura No 3, b) también muestran mayor cristalinidad a mayor temperatura de calcinación, sin embargo, los microdominios cristalinos están formados por una mezcla de fases; a 400 y 500°C fase anatasa como mayoritaria y fase brookita como minoritaria, a 600°C fase anatasa como mayoritaria y rutilo como minoritario.
Figura No 3 DRX de los TiO2 sintetizados por la ruta; a) atranos y b) convencional.
La cuantificación del tamaño promedio de microdominio cristalino en función de la temperatura de calcinación (Tabla No 1) muestra que en ambos precursores los microdominios crecen a mayor temperatura de calcinación.
]]>Tabla No 1 Tamaño promedio de microdominio cristalino de los TiO2.
El TiO2 obtenido a 400°C a partir del precursor Titanatrano (T400-TiO2) presenta el menor tamaño de microdominio cristalino y su crecimiento a 500°C (T500-TiO2) es superior al observado en la ruta convencional (A400-TiO2 y T500-TiO2, respectivamente). Esto se debe a la presencia elevada de materia orgánica en las partículas de T400-TiO2 (Figura No 4) que bloquea el crecimiento cristalino, a partir de su eliminación a 500°C existe regular aumento del tamaño promedio de microdominio cristalino.
En la Figura No 4 se observa que los productos sintetizados por la ruta de los atranos contienen mayor cantidad de materia orgánica que los sintetizados por la ruta convencional. Dado el lento proceso de hidrólisis y condensación en el precursor titanatrano, es posible la retensión de trietanolamina (Ec. (1)) en el gel de titanio. A diferencia del precursor alcóxido donde su rápida hidrólisis y ausencia de gelificación no captura al alcohol butílico (Ec. (1)) en las partículas coloidales de TiO2 (soles).
Figura No 4 Carbono Total (orgánico e inorgánico) en las partículas de TiO2 en función a la temperatura de calcinación.
]]> La hidrólisis instantánea del Alcóxido provoca la formación de una distribución ancha en el tamaño de las partículas y morfología irregular (Figura No. 5, a)), en cambio la hidrólisis retardada del Titanatrano conduce a la formación de partículas con una distribución de tamaño corta y morfología cuasi esférica (Figura No 5, b)
Figura No 5 Microimágenes SEM de TiO2 sintetizados a 500°C a partir de los precursores; a) Alcóxido (Tetrabutil Titanato) y b) Titanatrano.
El tamaño medio de partícula (Tabla No 2) indica un comportamiento opuesto de los precursores con el aumento de la temperatura de calcinación, ya que en la síntesis a partir del precursor Titanatrano se obtienen partículas grandes a baja temperatura (400°C) y en el precursor Alcóxido se las obtiene a alta temperatura (600°C). En el caso del precursor atrano el elevado contenido orgánico a 400°C hace que el tamaño medio de partícula sea grande (Figura No 6, a)), al ser eliminado (500°C) se rompen y quiebran en partículas diez veces más pequeñas (Figura No. 5, b) manteniendo el tamaño hasta 600°C. Para el precursor alcóxido dado el bajo contenido orgánico a 400 y 500°C, no hay efecto del carbono y el tamaño medio de partícula es pequeño (Figura No 5, a), sin embargo, a 600°C se observa la sinterización de las partículas (Figura No 6, b) que aumenta seis veces el tamaño medio de partícula.
Tabla No 2 Tamaño medio de partícula por SEM de los TiO2 sintetizados.
Figura No 6 Microimágenes SEM de TiO2 a 400 y 600°C obtenidos a partir de los precursores a) Titanatrano y b) Alcóxido (Tetrabutil Titanato), respectivamente.
]]> SECCION EXPERIMENTAL
Síntesis de TiO2 a partir de Titanatrano y Tetrabutil Titanato
La síntesis de TiO2 por ambos precursores han sido realizados de la misma manera con el objeto que los resultados sean comparables, para ello se realizaron modificaciones a los procesos de síntesis (Figura No. 7) conocidos para cada precursor, en el caso del Titanatrano (ruta de los atranos) se tomó como base el procedimiento seguido por Cabrera et. al.21,22 y para el Tetrabutil Titanato (ruta convencional) el reportado por Kim y Lee[26].
Figura No 7 Diagrama de flujo de la síntesis de TiO2 a partir de los precursores Titanatrano y Tetrabutil Titanato.
Caracterización estructural-morfológica de TiO2
]]> Los difractos de rayos X (DRX) fue obtenido en el equipo Rigaku Geigerflex con fuente de cobre (Cu/Ka1 = 1.54Å) mediante la técnica de difracción en polvo, la asignación de las señales fueron hechas por comparación a los patrones de indexación[27] utilizando el software APD-minerva[28]. El tamaño promedio de zonas cristalizadas ó microdominios cristalinos fue calculado a través de la ecuación de Scherrer[29]. La cantidad de carbono total (carbono orgánico e inorgánico) fue medido en el equipo Shimadzu TOC-5000A con su acoplamiento SOLID SIMPLE MODULE SSM-5000A. Las microimágenes de microscopia electrónica de barrido fueron obtenidos en el equipo SEM-EDS Philips 515 previa metalización de las muestras con plata, en promedio se tomaron 20 microimágenes de cada TiO2 en las magnificaciones 200x-24800x. Los espectros de reflectancia difusa fueron obtenidos en el equipo Shimadzu UV–3101 PC con esfera integradora y sulfato de bario como patrón. Los valores de reflectancia fueron convertidos en términos de absorción utilizando la función de remisión (F(R)) de Schuster-Kubelka-Munk24, a partir de esta se determinó el ancho de banda prohibida (Bg) por extrapolación de la parte lineal hasta a las abscisas[30].
CONCLUSIONES
El proceso de síntesis de TiO2 por el método sol-gel a partir del nuevo precursor Titanatrano (ruta de los atranos) ocurre tras un largo tiempo de gelación, debido principalmente al efecto estérico del ligante trietanolamina que retarda la reacción de hidrólisis, en cambio en el precursor alcóxido (Tetrabutil Titanato, ruta convencional) ocurre la generación de partículas coloidales a causa de su hidrólisis rápida e incontrolada. El lento proceso de gelación en el precursor Titanatrano retiene mayor cantidad de materia orgánica en las partículas de TiO2 que las partículas coloidales formadas en el precursor alcóxido (Tetrabutil Titanato). En ambos casos el contenido orgánico disminuye con el aumento de la temperatura de calcinación. Ambos precursores forman partículas de TiO2 amorfas a 400, 500 y 600°C de temperatura de calcinación, sin embargo, hay un crecimiento del tamaño promedio de microdominio cristalino en fase tipo anatasa para el precursor Titanatrano y una mezcla de fases en el precursor Alcóxido (anatasa y brookita a 400 y 500°C, anatasa y rutilo a 600°C), consistente con los resultados de reflectancia difusa. La hidrólisis controlada del precursor Titanatrano genera una distribución estrecha en el tamaño de partículas de TiO2 y morfología cuasi esférica, la rápida hidrólisis del precursor Alcóxido genera una distribución amplia y morfología irregular de las partículas de TiO2.
RECONOCIMIENTOS
Los autores agradecen a ASDI por el financiamiento del proyecto “Óxidos semiconductores para la remediación ambiental”.
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