ARTÍCULO ORIGINAL

Laboratorio de Servicio y Análisis, Instituto de Investigaciones Químicas, Universidad Mayor de San Andrés

Campus Universitario, Bloque de Química, Cota Cota, Calle No. 27, Casilla 303, La Paz – Bolivia.

ABSTRACT

This document shows the comparison of the micro- and normal-scale levels of the titration or precipitation of a silver nitrate solution with sodium chloride using potassium chromate as an indicator, according to the Mohr Method. Thus, it has been able to evidence by means of a statistical analysis, an acceptable approach among the values obtained in each scale.

Key words: micro-, normal-scale titration levels, silver nitrate, Mohr Method

RESUMEN

El presente trabajo describe la titulación potenciométrica de una solución de nitrato de plata con cloruro de sodio, a partir de la concentración obtenida se hizo una  comparación de titulación a nivel microescala y escala normal empleando indicador cromato de potasio, según el (Método de Mohr). Los resultados obtenidos en cada escala  nos permite realizar un análisis estadístico de la aproximación de los valores  determinados.

INTRODUCCIÓN

La potenciometría consiste en medir la fuerza electromotriz (fem) de una célula galvánica a través de la cual la corriente que pasa es cero, la variable que nos interesa es la modificación del potencial de un electrodo sencillo en que tiene lugar variaciones de concentración o de pH⁽¹⁾ .

Una aplicación común de la potenciometría  es la detección del punto final en las valoraciones ácido-base, donde el potencial de un electrodo de metal, como: Plata (Ag) sumergido en una solución de sus iones a un a una temperatura de 25º C, es comparable a

la siguiente relación:          

E = Eº Ag/AgCl - (0.0591/ n) * log PAg ⁿ   

Las reacciones que se verifican en esta titulación son:

i)    Ag⁺ + Cl^- ==> AgCl(s)

ii)    CrO₄^2- + 2 Ag⁺ ==>Ag₂CrO₄(s)

En la mayor parte de las valoraciones que implican la medida del potencial en unidades de pH, los datos obtenidos corresponden a diferentes volúmenes de nitrato de plata, estos se representan de manera gráfica mediante una curva obteniendo la posición de mayor pendiente⁽³⁾ para el punto final de la titulación. 

RESULTADOS  Y DISCUSIÓN

1. Estandarización de AgNO₃ con NaCl

Mediante la titulación potenciometrica, se determinó la concentración real del nitrato de potasio con patrón estándar. El curso de la titulación y punto final se refleja en la  grafica No.1.

El sistema de titulación propuesto en el presente trabajo no es posible aplicarlo a nivel micro-escala, debido a la dificultad del material utilizado y equipo descrito en la figura No.1.   

2. Titulación del AgNO₃ con NaCl, con indicador (método de pesada)

La estandarización del nitrato de plata con patrón estándar nos permite conocer la concentración real de la solución de AgNO₃ , a partir del cual es posible efectuar una comparación en la titulación por pesada con patrón estándar en microescala y escala normal.

La comparación realizada indica que la desviación estándar obtenida en ambos casos es mínima, similar variación ocurre con los limites de confianza, por lo tanto el porcentaje de error del método en ambas escalas es menor a la unidad (ver tabla N°3).

  De acuerdo a los resultados obtenidos se concluye que la titulación de nitrato de plata a nivel microescala, mediante el método de pesada  de patrón estándar es adecuado para su aplicación en los ensayos típicos de la química analítica; lo cual disminuye sustancialmente el gasto de reactivos comparado con la titulación clásica.

Finalmente el trabajo realizado tiene gran aplicación en el análisis de aguas naturales, relativamente claras de manera particular la determinación de cloruros en concentración bajas.

EXPERIMENTAL

1.Estandarización del AgNO₃ con NaCl

En principio se preparó solución de cromato de potasio al 5%, mediante una balanza analítica se pesó 0,0177 g. de NaCl p. a. disolviendo en 30 ml. de agua bidestilada,

A la vez se preparó 1 litro de solución de AgNO₃ ~ 0.01, seguidamente se armó el sistema de medición similar a la figura(1) constituido por un electrodo de referencia (cobre) y otro de metal (plata-cloruro de plata).

Fig.1 Sistema de medición potenciometrica Fuente: Skoog D. y West D

Una vez añadido 1ml. de indicador, se midió el potencial de la solución antes de añadir el primer volumen de AgNO₃ ~ 0.01N, luego se sigue el curso de la titulación tomando nota del volumen añadido y el potencial registrado hasta llegar al punto de equivalencia. La concentración del nitrato de plata en el punto equivalente, se muestra en la tabla no.1